Натрий бикарбонаты, молекулалық формуласы NAHCO₃，ақ кристалды ұнтақтан тұратын бейорганикалық қосылыс, иіссіз, тұзды, суда оңай ериді. Ылғалды немесе ыстық ауада баяу ыдырайды, көмірқышқыл газын түзеді және 270°C дейін қыздырылып, толығымен ыдырайды. Қышқыл болған кезде ол қатты ыдырайды, көмірқышқыл газын түзеді.
Натрий бикарбонаты химияны талдау, бейорганикалық синтез, өнеркәсіптік өндіріс, ауыл шаруашылығы және мал шаруашылығы өндірісі тұрғысынан кеңінен қолданылады.
Физикалық қасиеттері:натрий бикарбонатыақ кристалл немесе мөлдір емес моноклиплативті кристалдар аздап кристалдар, иіссіз, аздап тұзды және салқын, суда және глицеринде оңай ериді, ал этанолда ерімейді. Судағы ерігіштігі 7,8 г (18℃), 16,0 г (60℃), тығыздығы 2,20 г/см3, пропорциясы 2,208, сыну көрсеткіші α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандартты энтропия 24,4 Дж/(моль · К), 229,3 кДж/моль жылу, 4,33 кДж/моль еріген жылу, ал ыстық сыйымдылығы (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C)(22°C).
Химиялық қасиеттері:
1. Қышқыл және сілтілі
Натрий бикарбонатының сулы ерітіндісі гидролизге байланысты әлсіз сілтілі: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% сулы ерітіндінің рН мәні 8,3 құрайды.
2. Қышқылмен әрекеттесіңіз
Натрий бикарбонаты натрий бикарбонаты және гидрохлорид сияқты қышқылмен әрекеттесуі мүмкін: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Сілтіге реакция
Натрий бикарбонаты сілтілікпен әрекеттесуі мүмкін. Мысалы, натрий бикарбонаты мен натрий гидроксиді реакциясы: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; және кальций гидроксиді реакциялары, егер натрий натрий бикарбонатының мөлшері толық болса, келесідей болады: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Егер натрий бикарбонаты аз мөлшерде болса, онда келесідей болады: Nahco3+CA (OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Тұзға реакция
A. Натрий гидрокарбонаты алюминий хлориді мен алюминий хлоридімен екі есе гидролизденіп, алюминий гидроксидін, натрий тұзын және көмірқышқыл газын түзе алады.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Натрий бикарбонаты кейбір металл тұздарының ерітінділерімен, мысалы: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O, әрекеттесуі мүмкін.
5. Жылу арқылы ыдырау
Натрий бикарбонатының табиғаты температурада тұрақты және оңай ыдырайды. Ол 50°C жоғары температурада тез ыдырайды. 270°C температурада көмірқышқыл газы толығымен жоғалады. Құрғақ ауада өзгеріс болмайды және ылғалды ауада баяу ыдырайды. Ыдырау Реакция теңдеуі: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Қолдану өрісі:
1. Зертханалық пайдалану
Натрий бикарбонатыаналитикалық реагенттер ретінде қолданылады және бейорганикалық синтез үшін де қолданылады. Оны натрий карбонаты-натрий бикарбонаты буферлік ерітіндісін дайындау үшін пайдалануға болады. Аз мөлшерде қышқыл немесе сілті қосқанда, ол сутегі иондарының концентрациясын айтарлықтай өзгерістерсіз сақтай алады, бұл жүйенің рН мәнін салыстырмалы түрде тұрақты ұстай алады.
2. Өнеркәсіптік пайдалану
Натрий бикарбонатын рН өрт сөндіргіштер мен көбікті өрт сөндіргіштер өндіру үшін пайдалануға болады, ал резеңке өнеркәсібінде натрий бикарбонатын резеңке мен губка өндірісінде пайдалануға болады. Металлургия өнеркәсібінде натрий бикарбонатын болат құймаларын құюға арналған балқыту агенті ретінде пайдалануға болады. Механикалық өнеркәсібінде натрий бикарбонатын құйылған болат (сэндвичтер) құмына арналған қалыптау көмекшісі ретінде пайдалануға болады. Баспа және бояу өнеркәсібінде натрий бикарбонатын бояуды баспада бояуды өңдеуге арналған бояу агенті, қышқыл-негіз буфері және мата бояуы ретінде пайдалануға болады; бояуға сода қосу дәкедегі дәкенің пайда болуына жол бермейді. Алдын алу.
3. Тамақ өңдеуді пайдалану
Тамақ өңдеуде натрий бикарбонаты печенье мен нан өндіру үшін ең көп қолданылатын бос зат болып табылады. Түсі сары-қоңыр. Ол газдалған сусындағы көмірқышқыл газы; оны алюминиймен сілтілі ашытылған ұнтаққа қосуға болады немесе цитромдардан азаматтық тас сілтісі ретінде де жасауға болады; сонымен қатар майды сақтау құралы ретінде де қолдануға болады. Оны көкөністерді өңдеуде жеміс-жидек пен көкөністі бояғыш ретінде пайдалануға болады. Жемістер мен көкөністерді жуған кезде шамамен 0,1%-дан 0,2%-ға дейін натрий бикарбонатын қосу жасыл түстің тұрақтануына әкелуі мүмкін. Натрий бикарбонаты жеміс-жидек пен көкөністі өңдеу құралы ретінде қолданылған кезде, ол жеміс-жидек пен көкөністі пісіру арқылы жеміс-жидек пен көкөністің рН мәнін арттыра алады, бұл жеміс-жидек пен көкөністің рН мәнін арттырады, ақуыздың суды сақтауын жақсартады, тамақ тіндерінің жасушаларының жұмсаруына ықпал етеді және тұтқыр компоненттерді ерітеді. Сонымен қатар, ешкі сүтіне әсері бар, оның қолданылу мөлшері 0,001% ~ 0,002% құрайды.
4. Ауыл шаруашылығы және мал шаруашылығы
Натрий бикарбонатыауылшаруашылық сулау үшін пайдаланылуы мүмкін, сонымен қатар жемдегі лизиннің жетіспеушілігін өтей алады. Сиыр етінің өсуін ынталандыру үшін сиыр етіне аз мөлшерде суда еритін натрий гидрокарбонатын (тиісті мөлшерде) концентратқа қосыңыз. Сондай-ақ, ол сүтті сиырлардың сүт өндірісін айтарлықтай арттыра алады.
5. Медициналық қолдану
Натрий бикарбонатын фармацевтикалық препараттарға шикізат ретінде пайдалануға болады, ол асқазан қышқылының шамадан тыс мөлшерін, метаболикалық қышқылмен улануды емдеу үшін қолданылады, сондай-ақ зәр қышқылы тастарының алдын алу үшін зәрді сілтілі етуі мүмкін. Сондай-ақ, ол сульфамин препараттарының бүйрекке уыттылығын азайтады және жедел гемолиз кезінде гемоглобиннің бүйрек түтікшелеріне түсуіне жол бермейді және асқазан қышқылының шамадан тыс мөлшерінен туындаған белгілерді емдейді; көктамыр ішіне енгізу дәрілік улануға тән емес. Емдеу әсері. Үздіксіз бас ауруы, тәбеттің жоғалуы, жүрек айнуы, құсу және т.б.
Сақтау және тасымалдау туралы ескертпе: Натрий бикарбонаты қауіпті емес өнім, бірақ оны ылғалдан қорғау керек. Құрғақ желдеткіш ыдыста сақтаңыз. Қышқылмен араластырмаңыз. Ластануды болдырмау үшін жеуге жарамды ас содасын улы заттармен араластыруға болмайды.
Қаптама: 25 кг/қап
Жарияланған уақыты: 17 наурыз 2023 ж.